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Jul 15, 2023

Découvrez la masse molaire de l'acide chlorhydrique (HCl) + exemples clés de ce composé

Entrez votre e-mail dans la case ci-dessous pour recevoir chaque jour les histoires et les vidéos d'animaux les plus époustouflantes directement dans votre boîte de réception. L'acide chlorhydrique est l'un des acides les plus courants. Les chimistes l'utilisent

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L'acide chlorhydrique est l'un des acides les plus courants. Les chimistes l’utilisent fréquemment en laboratoire pour une grande variété de réactions. C'est un acide fort et son pH est généralement compris entre 1 et 2 environ, selon sa concentration. L'acide chlorhydrique a de nombreuses utilisations dans une grande variété d'industries. Cet article vous aidera à découvrir la masse molaire de l’acide chlorhydrique et vous donnera un aperçu de sa comparaison avec d’autres composés similaires.

©Kittisak Kaewchalun/iStock via Getty Images

L'acide chlorhydrique est une substance pure. Une substance pure a partout la même composition chimique, y compris même les plus petites particules. Tous les éléments du tableau périodique, ainsi que tous les composés chimiques définis, sont considérés comme des substances pures. Les plus petites particules des éléments sont des atomes, tandis que les molécules sont les plus petites particules d'un composé. La masse molaire de chaque substance pure influence les propriétés physiques et chimiques de la substance. La masse molaire du méthane est de 36,46 grammes par mole.

Alors, quelle est la masse molaire d’une substance ? La masse molaire est définie comme la masse d'une mole d'une substance pure exprimée en grammes. Super, c'est simple, mais qu'est-ce qu'un grain de beauté ? Une taupe n'est qu'une unité de mesure. Tout comme une douzaine équivaut à 12 d’une chose donnée, une taupe équivaut à 6,022 × 1023 de n’importe quelle chose. Vous pourriez avoir une taupe de beignets ou une taupe de dix sous, mais en réalité, nous mesurons généralement les atomes ou les molécules en termes de taupes. Nous appelons ce nombre géant, environ 6,022 × 1023, le nombre d'Avogadro ou la constante d'Avogadro. Cette constante importante, du nom du scientifique italien Amadeo Avogadro, est toujours la même. C’est essentiel pour comprendre la chimie et le fonctionnement du monde.

Nous pouvons déterminer la masse molaire d’un élément ou d’un composé en apprenant d’abord sa masse atomique. Recherchez la masse atomique d'un élément dans le tableau périodique. Cette valeur, généralement indiquée juste en dessous ou à côté du symbole chimique, doit être notée sur la légende du tableau. Les scientifiques déterminent la masse atomique de chaque élément en tenant compte de tous les isotopes connus de l’élément. Ils font la moyenne des masses de ces isotopes, pondérées par leur proportion telle qu'on la trouve dans la nature, pour trouver la masse atomique de l'élément.

Chaque élément du tableau périodique possède un nombre fixe de protons et la plupart ont un nombre variable de neutrons. Les atomes d’un élément avec un nombre différent de neutrons sont appelés isotopes. Le nombre de protons dans le noyau d’un atome est égal au numéro atomique de cet élément. Le nombre de neutrons détermine quel isotope de l’élément représente l’atome particulier.

Chaque proton ou neutron individuel a une valeur d’une unité de masse atomique. La masse d’un nombre quelconque d’électrons dans les orbitales de l’atome est si petite qu’elle peut être ignorée. Par conséquent, la masse atomique de tout isotope est égale au nombre de protons qu’il possède plus le nombre de neutrons.

Nous devons comprendre les isotopes pour en savoir plus sur la masse molaire. Examinons l'élément carbone pour en savoir plus sur le fonctionnement des isotopes. Le carbone ne contient que trois isotopes différents : le carbone-12, le carbone-13 et le carbone-14. L'isotope le plus léger, le carbone 12, possède six protons et six neutrons. Par conséquent, sa masse atomique est égale à 12. Pendant ce temps, le carbone 13 possède six protons et sept neutrons, ce qui donne une masse atomique de 13. Et l’isotope le plus lourd, le carbone 14, possède six protons et huit neutrons. Cela lui donne une masse atomique de 14. La moyenne de ces trois nombres est de 13, mais cela n’est pas égal à la masse atomique calculée du carbone, qui est de 12,011 unités de masse atomique. Étant donné que les isotopes du carbone 12 sont de loin plus nombreux que le carbone 13 et le carbone 14 dans la nature, la moyenne doit être pondérée. Par conséquent, compte tenu de la représentation beaucoup plus élevée du carbone 12, la masse atomique s’incline fortement vers 12.

Comme vous l’avez appris, la masse molaire d’un élément est simplement égale à sa masse atomique exprimée en grammes par mole. La masse d’une mole d’atomes d’un élément est égale à la masse atomique de cet élément, mais en grammes.